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　　高中化学材料推断中常用的一种特殊现象。 　　

　　

　　1.火焰颜色 　　

　　

　　(1)苍白的火焰：H2在Cl2中燃烧。 　　

　　

　　(2)淡蓝色火焰：气体CO、CH4、H2、H2S液体CH3CH2OH固体S 　　

　　

　　(3)火焰反应：钠黄，钾紫(透过蓝钴玻璃) 　　

　　

　　2.材料颜色 　　

　　

　　(1)黑色物质：CuS、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、c、KMnO4(紫黑色)、PbS、Ag2S。 　　

　　

　　(2)白色材料：氯化银、硫酸钡、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 　　

　　

　　(3)红色物质：Cu2O(砖红色)、Cu、Fe(SCN)3、Fe2O3。 　　

　　

　　(4)黄色物质：AgI、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、蛋白质和浓硝酸的反应产物。 　　

　　

　　(5)淡黄色物质：硫、Na2O2、AgBr 　　

　　

　　(6)蓝色物质：cuso 45H2O，Cu(OH)2，I2遇淀粉。 　　

　　

　　(7)溶液的颜色：Fe2浅绿、Fe3黄、Cu2蓝、MnO4紫、溴水红棕色、Fe(SCN)2血红色、Fe3和酚紫。 　　

　　

　　(8)气体颜色：Cl2黄绿色，NO2红棕色。 　　

　　

　　3.沉积物的颜色变化 　　

　　

　　(1)Fe2:遇碱性溶液生成沉淀，颜色由白色变为灰绿色再变为红棕色。 　　

　　

　　(2)Ag:遇碱性溶液会沉淀，颜色由白色变为灰黑色。 　　

　　

　　4.烟和雾 　　

　　

　　(1)空气中的白雾是HCl、HBr、hi和HNO3。 　　

　　

　　(2)空气中出现白烟：NH3与挥发性酸反应。 　　

　　

　　(3)燃烧时出现白烟：红磷在Cl2中燃烧 　　

　　

　　(4)燃烧时出现棕烟：热的铜丝和热的铁丝分别插入Cl2中。 　　

　　

　　5.独特现象 　　

　　

　　(1)溶于水的碱性气体：NH3 　　

　　

　　(2)在空气中由无色变为红棕色的气体：没有 　　

　　

　　(3)一种淡黄色固体，在一定条件下能漂白有色物质：Na2O2。 　　

　　

　　(4)SCN-变红时，苯酚变紫时，OH-变红棕色时沉淀离子：Fe3。 　　

　　

　　(5)在空气中能自燃的蜡状固体物质：白磷。 　　

　　

　　(6)在银沉淀的情况下，它不溶于稀硝酸。如果沉淀呈白色，则溶液中含有Cl-；如果沉淀为淡黄色；则溶液中含有BR-；如果沉淀为黄色；则溶液中含有I- 　　

　　

　　(7)溶于NaOH溶液的白色沉淀有：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物包括Al2O3。 　　

　　

　　(8)能与NaOH溶液反应生成H2:金属铝和非金属硅。 　　

　　

　　(9)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体，通入品红溶液使其褪色，加热回收的离子：HSO3-，SO32-，S2O32- 　　

　　

　　(10)酸性物质：甲酸(先碱化)，可与新的Cu(OH)2悬浮液混合，加热生成砖红色沉淀。 　　

　　

　　6.物质状态 　　

　　

　　(1)在室温下为气态的简单物质：H2、氧气、N2、氯气、F2、惰性气体。 　　

　　

　　(2)在室温下为液体的简单物质：Br2和Hg。 　　

　　

　　7.关于制备方法 　　

　　

　　(1)工业生产法：接触生产硫酸、催化氧化硝酸和硅酸盐工业。 　　

　　

　　(2)实验室制备法：由固体到气体制备的物质为CH4、NH3和O2。 　　

　　

　　8.具有特殊的性质 　　

　　

　　(1)能与酸碱反应的气体有：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S。 　　

　　

　　(2)水中既有沉淀又有产气的物质：CaC2、Mg3N2、Al2S3。 　　

　　

　　9.有特殊反应 　　

　　

　　(1)2 F22H2O=4HFO2 　　

　　

　　2 mgco2=2 mgoc (mg在co2中点燃)