化学概要:第二周期元素中,电子总数为10的小结
1)分子CH4 NH3 H2O HF ne(原子)
2)离子阳离子Na、Mg2+、Al3、NH4、H3o、H2F
阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
3)注意A. 11个质子和10个电子有NaNH4 H3o H2F
B.10个质子和10个电子是CH4 NH3 H2O HF NE
碳(carbon的缩写)9个质子和10个电子有F-OH-NH2-
其中,A、B、C的质子数和电子数相同。注意单核和多核的区别。
化学概要2:关于漂白小结
1) SO2漂白有色物质SO2无色物质(加热后分解有色)
2)用Na2O2、H2o2和HCLO(湿氯和漂白粉)漂白的有色物质被氧化褪色。
3)浓硝酸石蕊变红氧化褪色(未漂)活性炭和硅藻土吸附有色物质(未漂)
化学概要3:溶解性归类(主要针对硫化物)
1)不溶于水,不溶于稀酸(HCl,H2SO4)如cuscu2shg2sag2shgs(前者均为黑色)AgCl BaSO4(注:弱酸可产生强酸,例如H2S CUSO4==CUS H2SO4)
2)不溶于水,溶于稀酸(HCl、H2SO4)如FeS ZnS MnS不溶碳酸盐CaCO3 BaCO3、亚硫酸盐、硅酸盐.……CaCl2 CO2 H2O不与弱酸反应就不能生成强酸。
3)溶于水,溶于稀酸(反应)如K2S Na2S (NH4) 2S
化学概要4:离子组不能大量共存的规律小结
1)结合产生沉淀,不能大量共存。
含ag cl-,ba2和so42-,Ca2和co32-,ba2和co32-,Fe2和S2-,Cu2和oh-,Fe3和oh-,h和s2o32-,h和SiO2-
2)结合产生的气体,不能大量共存。
和h S2-,h和so32-,h和co32-,h和hco3-,
NH4和OH-
3)结合生成难以电离且不能大量共存的物质。
用h oh-,h和S2-,h和ClO -,h和ch3coo-,
NH4和OH-
4)发生氧化还原反应,不能大量共存。
Fe3和S2-,Fe3和I-,mnO4-和br-,mnO4-和I-,H和S2O32-,
SO3和氧化剂Fe2和NO3-(h)
5)它们结合形成复合体,不能大量共存。
Fe3和c6h5o-,ag和cn-,ag和NH4 (oh-),
以及Cu2 NH4 (oh-)、Fe3和SCN-
6)由于水解的相互促进,它们不能大量共存。
Al3和Co32-,Al3和HCO3-,与Fe3相同,Al3和S2-,NH4和Alo2-,
Al3和alo2-
7)弱酸根离子不能与H或OH-共存
用hco3-,oh-和hco3-,h和hs-,oh-和hs-,
oh-和H2PO4-,H和H2PO4-
8)标题明显无色,不能存在。
Fe3(棕黄色),Fe2(绿色),Cu2(蓝色),mnO4-(紫色)
9)隐含条件:pH=0(强酸性),即大量H;Ph=14(强碱性)
也就是说很多。5.u.c.o.m
当H=10-12或OH-=10-12在水中电离时,可能是酸性的,也可能是碱性的。
化学概要5:熔沸点大小比较规律
1.来自晶体类型的W.W.K.S.5.U.C.O.M
1)一般原子晶体最大,其次是离子晶体和金属晶体,分子晶体最小。
2)在原子晶体中:原子半径小,键长短,键能高,沸点高,如c-c,c-si si-si
3)离子晶体中,原子半径小,离子电荷高,键能高,沸点高,如NaF & gtNaCI & gtNabr & gt诸如Mgci2 & gtNaCI,例如x ci2=xci2 q1y ci2=yci2 q2q1 & gtQ2键能xci2 & gtyci2。
4)金属晶体中,原子半径小,金属性弱,价电子多价沸点高,如锂& gt钠& gt钾& gt铷& gt铯如铝& gt镁& gt钠盐.
s.5.u.c.o.m5)分子晶体中:结构组成相似的,分子量大熔沸点高,如c1-4气c5-16液c16以上固
如F2<CI2<Br2<I2 氦<氖<氩<氪<氙(单原子分子,不含化学键)
如:烃<卤代烃(氯代烃<溴代烃<碘代烃)<醇<羧酸(含有氢键)
6)存在氢键的一般熔沸点高,如hf>hi>hBr>hci如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。
二、从状态上看:
常温下 固态>液态>气态 如I2 >H2O>hci
三、从结构上看:
直链的、排列紧密的熔沸点高,如:正丁烷>异丁烷。
化学小结之六:离子化合物小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、 物质中有阴离子必有阳离子,但有阳离子不一定有阴离子(如合金及金属)。
2、 共价化合物中一定无离子键,离子化合物中不一定无共价键。
3、 离子、原子晶体中一定无分子存在,亦无范德华力,只有分子晶体中存在范德华力,唯一无共价键的是稀有气体晶体。
4、 非金属元素间一般不能形成离子化合物,但铵盐却是离子化合物。
5、 构成分子的稳定性与范德华力无关,由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关,且随着分子间作用力增强而增高。
6、 原子晶体的熔沸点不一定比金属高,金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。
7、 由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键,由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键(如AlCl3)。
8. 电子层结构相同的离子:H-、Li+、Be2+(与He);O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+(与Ne);S2-、Cl-、K+、Ca2+(与Ar)。
9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有:NH4Cl铵盐类
10.含有非极性和键极性分子有:H2O2乙烯、乙炔等
11.含有极性键的非极性分子有:CCl4、CO2、CH4
12.离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
13.含极性共价键的离子化合物:碱、含氧酸盐、铵盐
14.含非极性共价键的离子化合物:Na+
15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体,也可以是金属晶体。
16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物:NH4NO3、NH4Cl等。
化学小结之七:常温下不共存气体小结
1.H2S与SO2 ;2.NH3与HCl(HBr、HI) 3.NO与O2 4. H2S(HBr、HI)与Cl2 (F2) 5.H2与F2
化学小结之八:单质与碱溶液的反应
1. 生成氢气:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Zn+2NaOH+H2O===Na2ZnO2+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
2. 发生岐化反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+ H2O 3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+ 3H2O
3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+ 3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+ 3H2O
3.跟水反应:Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2==4HF+O2
化学小结之九:气体干燥除杂质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 氢气中含氯化氢和水:依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶
2. 二氧化碳中含氯化氢和水:依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶
3. 二氧化碳中含二氧化硫: 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶
4. 硫化氢中含氯化氢和水:依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶;盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管
5. 氨气中有水:盛碱石灰(NaOH、CaO)的干燥管
6. 氯气中含氯化氢和水:依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶
化学小结之十:化学键与晶体结构
从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系:
化学小结之十一:气体的干燥:常用干燥剂及其应用注意事项
类别
干燥剂
可被干燥的气体
注意事项
酸性
浓H2SO4
N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2
浓硫酸有强氧化性和酸性,不能用来干燥有还原性或有碱性的气体NH3
干燥剂
P2O5
H2S、HBr、HI、及其它酸性、中性气体
无强氧化性,但有酸性、可以干燥有还原性、无碱性的气体
中性干燥剂
无水CaCl2
H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S
不能干燥NH3(因它可与NH3形成八氨合物,使被干燥的NH3大量损失)乙醇
碱性干燥剂
生石灰氢氧化钠碱石灰(NaOH、CaO)
NH3等
酸性的气体都不能干燥(氯气等)
化学小结之十二:液氯、氯水与盐酸区别
液态的氯气称液氯,分子式为Cl2,属纯净物,呈黄绿色.
氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:Cl2+H2O == HCl+HClO,所以,成分复杂存在三种分子,H2O、Cl2、HCl0、(O2忽略)和四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+离子少,故氧化性强,酸性弱,久置氯水,Cl2、HClO少,H+浓度大,所以,PH值降低,氧化性弱,酸性强,甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性,能使石蕊试纸变红,这是H+与之作用的结果,但变红的试纸又会慢慢地褪为无色,这是HClO氧化的结果.
盐酸是HCl的水溶液,存在H2O分子,H+与Cl-.无HCl分子存在。(区别液态HCl,只有HCl分子,无H+与Cl- 、H2O分子,纯净物。)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化学小结之十三:卤素单质在不同溶剂中的颜色
常温下
水中
苯中
CCl4中
汽油
C2H5OH(酒精)
F2 浅黄绿色
强烈反应
反 应
反 应
反 应
反 应
Cl2 黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2 深棕红色
黄→橙
橙 →橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2 紫黑色
深黄→褐
紫→深紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
注:颜色随溶度不同而略有变化、常用:碘水(棕)黄色;碘在CCl4中紫红色;溴水橙色;溴在CCl4中橙红色;也有其他颜色
化学小结之十四:HX X2的实验室制法反应原理
(1)HF:CaF2+浓H2SO4 CaSO4+2HF ↑
(2) HCl:NaCl(固)+浓H2SO4 NaHSO4+HCl↑
2NaCl(固)+浓H2SO4 Na2SO4+2HCl ↑
(3) HBr: NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr ↑
(4) HI:KI+H3PO4(浓) KH2PO4+HI↑
X2(除F2外)的实验室制法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Cl2
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
③2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 ↑
或:2NaCl+2H2SO4(浓)+MnO2 Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2 ↑
(2)Br2
①2KBr+Cl2 ==2KCl+Br2
②4NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 2Na2SO4+MnBr2+Br2+2H2O
或2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 Na2SO4+ MnSO4+Br2+2H2O
(3) I2
① 2Kl+Cl2== 2KCl+I2
② 2Kl+Br2 ==2KBr+I2
化学小结之十五:能使KI-淀粉试纸变蓝的有
Cl2 、Br2、I2、NO2、O3、HNO2、氧化剂(HNO3、KMnO4、
FeCl3……)注:Br2蒸气和NO2都棕红色区别用AgNO3溶液
化学小结之十六:四类晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体微粒
阳离子、阴离子
原子
分子
金属离子、自由电子
微粒间相互作用
离子键
共价键
分子间作用力(范德华力)
金属键
实例
ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA形成化合物, 强碱, 大部分盐
金刚石、晶体硅、SiO.2、SiC、B、BN等
干冰(CO2)等
镁、铝、铁等
物
熔沸点
熔点较高、沸点高
熔沸点很高
熔沸点低
多数高、少数低
理
硬度
硬、脆
高硬度
硬度小
有硬, 有软
性
质
导电性
固态不导电, 熔化或溶于水导电
差
差
易
导热性
不良
不良
不良
良
机械加工性能
不良
不良
不良
良(延展性好)
化学小结之十七:类(拟)卤物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(CN)2 (SCN)2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者与水反应是非氧化反应)
基础 Cl2+h2o== HCl+ HClO
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+h2o
mnO2+4 HCl(浓) mnCl2+Cl2↑+2h2o
推论1 (CN)2+h2o== H CN + H CNO
(CN)2 +2NaOH==Na CN +Na CNO+h2o
mnO2+4 HCN(浓) mn(CN)2 +(CN)2↑+2h2o
推论2 ICl +h2o== HCl + H IO
ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +h2o
2 Mg+2 ICl== MgCl2 + MgI2
化学小结之十八:卤素单质及化合物的特性
F元素:
①最外层电子数比次外层多5个; ②除H后前18号元素中原子半径最小;
③无正价; ④不能被任何物质氧化; ⑤能与水反应置换水中的氧;
⑥CaF2难溶、AgF溶于水; ⑦无含氧酸;⑧HF为弱酸。
Cl元素:
①最外层比次外层少一个电子,比最内层多5个电子; ②有多种化合价―1、+1、+3、+5、+7; ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4; ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。
其他
(1)F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF2,无含氧酸.
(2) F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.
(3) F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等.
(4)HF的分子量小于HCl,但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故.
沸点HF> HI >HBr> HCl
(5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF(弱酸)
稳定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易 →难为:HF>HCl>HBr>HI
(6)AgCl(白)AgBr(浅黄)、Agl(黄),但AgF为无色晶体,前几者都不溶于水,也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液。
(7) F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装.
SiO2+2F2 ===SiF4↑ + O2↑
SiO2+4HF=== SiF4 ↑+2H2O
(8) 氧化性比较:F2 >O2,故能置换出水中的氧F2+2H2O==4HF+O2↑ F2能分解水放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.
(9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子,该分子见光分解,放出氧化性极强的新生态O2,能使许多有色有机物褪色,即漂白.
(10) HClO4是最强的酸,其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备,酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,稳定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.
(11) Br2在常温下为液态,并且是唯一的一种液态非金属单质.
(12) 液态Br2有剧毒,易挥发,故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发.
(13) 溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体,均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,因此不能用KI淀粉试纸鉴别,可用水或AgNO3溶液或CCl4鉴别.
(14) 碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是固体单质中唯一双原子分子.I2(紫黑色)易升华,Br2(红棕色)易挥发,CI2(黄绿色)易液化,F2(浅黄绿色)(原因X2分子晶体,结构相似,分子量大,熔沸点高)
CaX2中,除CaF2难溶于水外,其余都易溶于水
化学小结之十九:比较微粒半径大小的几条规律
1) 同一周期主族元素的原子半径,由左至右逐渐变小
2) 同一主族元素的原子半径,由上至下逐渐增大(电子层多半径大)
3) 同一原子:原子半径比它的阳离子半径大,原子半径比它的阴离子半径小
如rNa>rNa+ rCl<rCl-
4) 电子层结构相同的离子,核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小
如n3― >O2―>F―>Ne>Na+> Mg2+>Al3+
5) 同一元素的原子的不同离子,电荷大离子半径小如fe2+>fe3+
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