(一) 　　

　　

　　元素化合物 　　

　　

　　1.漂白粉可用于生活用水的消毒。 　　

　　

　　2.氢氧化铝可以用来中和过量的胃酸。 　　

　　

　　3.钾、钠、镁等活性金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。 　　

　　

　　4.钠和O2的反应产物与反应条件有关。即使钠在少量O2中燃烧，也会生成Na2O2。 　　

　　

　　5.在室温下，铁和铝被浓硝酸和浓硫酸钝化。钝化不是不反应，而是化学变化。钝化反映了浓硝酸和浓硫酸的强氧化作用。 　　

　　

　　6.1摩尔Na2O2固体中的离子总数为3NA。 　　

　　

　　7.1 mol Na2O2 _ 2参与转移电子反应的物质的量不一定是1 mol。 　　

　　

　　8.钠与盐溶液反应，盐溶液不能代替金属盐。 　　

　　

　　9.向含有足够NH3的饱和NaCl溶液中通入足够的CO2，反应方程式为：NaCl(饱和)NH3 CO2 H2O===nahco3 NH4Cl。 　　

　　

　　10.将CO2引入BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液不会发生反应，而将CO2引入Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3溶液会发生反应。 　　

　　

　　11.将二氧化硫气体通入Ca(ClO)2和Ba(NO3)2溶液中，反应生成白色沉淀。 　　

　　

　　12.Al2O3和Al(OH)3能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。 　　

　　

　　13.Al2O3和MgO可用作耐高温材料。 　　

　　

　　14.不是所有的金属氧化物和铝都能形成铝热剂。 　　

　　

　　15.铁与氯气反应只能生成FeCl3，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，铁与足够稀的HNO3反应只能生成硝酸铁。 　　

　　

　　16.Fe和O2的点燃Fe和H2O(g)(高温)之间反应的固体产物是Fe3O4而不是Fe2O3。 　　

　　

　　17.铜在潮湿的空气中不会形成CuO，而是生成铜绿。 　　

　　

　　18.二氧化硅可以用来制作光纤，硅可以用来制作光伏电池。 　　

　　

　　19.酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与氢氟酸反应。 　　

　　

　　20.SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，显示SO2酸性氧化物的性质；使品红色溶液褪色，显示SO2的漂白性质；使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，显示SO2的还原性；与H2S反应，表现为SO2的氧化；SO2和Cl2等体积混合引入溶液中，漂白性不但没有增强，反而消失了。 　　

　　

　　21.当向BaCl2溶液中通入SO2气体时，不生成沉淀，但如果通入NH3或加入NaOH溶液，或BaCl2变成Ba(NO3)2，则生成白色沉淀，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 　　

　　

　　22.当浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO2(足量)反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 　　

　　

　　23.强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2；与金属浓硝酸的反应一般产生NO2，而金属与稀硝酸的反应一般产生NO 　　

　　

　　24.除Ca(OH)2与NH4Cl反应外，还可通过浓氨水分解(加入NaOH固体或CaO或加热)制取NH3。NH4的测试需要NaOH溶液和加热，用湿的红色石蕊试纸测试产生的气体来确定NH4的存在。 　　

　　

　　25.当Cu与一定量的浓硝酸反应时，产生NO2和NO的混合气体。当有多余的Cu时，加入稀硫酸，Cu可以继续溶解。 　　

　　

　　(二) 　　

　　

　　基本理论和概念 　　

　　

　　1.碱性氧化物必须是金属氧化物，并且金属氧化物不一定是碱性氧化物。 　　

　　

　　2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。 　　

　　

　　3.含离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。 　　

　　

　　4.由相同元素组成的物质可以是纯物质，也可以是混合物。 　　

　　

　　 　　

　　

　　6.比例模型；如甲烷的比例模型； 　　

　　

　　 　　

　　

　　7.球棍模型；如甲烷球棍模型； 　　

　　

　　 　　

　　

　　8.1价含氧酸的结构式为8。Cl、Br和I都可以使用” 　　

　　

　　 　　

　　

　　”说道。 　　

　　

　　9.能在熔融状态下导电的化合物是离子化合物，不能在熔融状态下导电的化合物是共价化合物。 　　

　　

　　10.clo-能显示强氧化性 　　

，如Fe3＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。

　　

11．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

　　

12．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。

　　

13．常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。

　　

常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的。

　　

14．原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

　　

15．原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。

　　

16．原电池放电时，盐桥中的离子是阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。

　　

17．电解池里电解质溶液中离子的移动方向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

　　

18．钢铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀的负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋。

　　

19．金属腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关，活泼性相差越大，金属腐蚀越快。

　　

20．金属腐蚀快慢与接触介质有关，一般在非电解质溶液中的腐蚀较慢。

　　

21．升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

　　

22．向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参加反应的气体)，对平衡无影响。

　　

23．增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但v正、v逆均增大。24．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。

　　

25．对于一个可逆反应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。

　　

26．盐水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。

　　

27．除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。

　　

28．FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同：FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。

　　

29．弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

　　

30．碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H＋与沉淀溶解平衡中的CO32－反应，促进平衡向生成离子的方向移动。

　　

31．盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。

　　

(三)

　　

化学实验

　　

1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏”。

　　

2．配制Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

　　

3．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

　　

4．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

　　

5．烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

　　

6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO32－和HSO3－。

　　

7．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。

　　

8．制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。

　　

9．加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

　　

(四)

　　

有机化学

　　

1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。

　　

2．能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有―COOH。

　　

3．能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。

　　

4．能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。

　　

5．检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　

6．检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。