1测试位置的原子组成 　　

　　

　　构成原子的粒子 　　

　　

　　 　　

　　

　　在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。 　　

　　

　　2测试点的相对原子质量 　　

　　

　　1.相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 　　

　　

　　表达式：Ar=其他原子的质量/(碳的质量-12 1/12) 　　

　　

　　原子的相对质量是一个比值，而不是原子的实际质量。 　　

　　

　　3.原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数。 　　

　　

　　3考点元素 　　

　　

　　1.元素定义：具有相同核电荷数(即原子核内质子数)的一类原子的总称。 　　

　　

　　元素的类型取决于核电荷的数量(即原子核中质子的数量)。 　　

　　

　　地壳中含量最高的四种元素(质量分数):氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。 　　

　　

　　生物细胞中的前四种元素：氧、碳、氢和氮。 　　

　　

　　4测试点元素符号 　　

　　

　　1.元素符号：使用元素拉丁名称的第一个大写字母来标识元素。 　　

　　

　　1.写作： 　　

　　

　　(1)用字母表示的元素的符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 　　

　　

　　用两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大两小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。 　　

　　

　　元素符号表示的意义：(1)表示一个元素；(2)代表这种元素的一个原子。例如： 　　

　　

　　H: 代表氢。 　　

　　

　　代表氢原子。 　　

　　

　　2H:意味着两个氢原子，但2H不能说是两个氢元素。 　　

　　

　　注意：元素只讲类型，不讲数字；原子既讲种类又讲数量。 　　

　　

　　5 .试验场地的材料成分和组成的说明 　　

　　

　　物质由元素组成：,像水一样，是由氢和氧组成的。 　　

　　

　　物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： 　　

　　

　　(1)水由水分子构成。 　　

　　

　　金由金原子组成。 　　

　　

　　(3)氯化钠由钠离子和氯离子组成。 　　

　　

　　分子是由原子构成的。 　　

　　

　　比如水分子是由氢原子和氧原子组成的；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。 　　

　　

　　6考点元素周期表介绍 　　

　　

　　元素周期表 　　

　　

　　 　　

　　

　　(1)周期表的每一行称为一个周期，共有7个周期。 　　

　　

　　元素周期表的每一列称为一个族，一共有16个族(8、9、10列一起组成一个族)。 　　

　　

　　元素周期表的意义 　　

　　

　　(1)它是学习和研究化学知识的重要工具； 　　

　　

　　为寻找新元素提供了理论基础； 　　

　　

　　元素在周期表中越接近，其性质越相似，可以启发人们寻找新的物质(如农药、催化剂、半导体材料等。)在元素周期表的某些区域。 　　

　　

　　7试验场核外电子的分层排列 　　

　　

　　电子排布――分层排布：;一楼不超过2个，二楼不超过8个；最外层不超过8。 　　

　　

　　原子结构示意图： 　　

　　

　　(1)含义：(以镁原子结构示意图为例) 　　

　　

　　 　　

　　

　　原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 　　

　　

　　 　　

　　

　　元素的化学性质是由原子最外层的电子数决定的。 　　

　　

　　原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。 　　

　　

　　(3)原子、阳离子和阴离子的判断 　　

　　

　　原子：质子数=核外电子数 　　

　　

　　阴离子：质子数& lt核外电子数 　　

　　

　　阳离子：质子数& gt核外电子数 　　

　　

　　8个测试位置离子 　　

　　

　　定义：-charged原子(或原子团)。 　　

　　

　　分类(注：本文所有增删均为上标) 　　

>阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

　　

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

　　

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+――表示镁离子（一个镁离子）

　　

2Mg2+ ――第一个2表示两个镁离子

　　

第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

　　

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

　　

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2等

　　

⒋有关离子的小结

　　

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

　　

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

　　

⑶常见原子团离子（请注意上下标）

　　

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子

　　

NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

　　

NH4+ 铵根离子

　　

考点9 化学式

　　

　　

⒈化学式的写法

　　

A.单质的化学式

　　

⑴双原子分子的化学式，如：氢气――H2，氧气――O2，氮气――N2，氯气――Cl2。

　　

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

　　

B.化合物的化学式

　　

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

　　

⒉几点注意事项

　　

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

　　

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

　　

⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）

　　

⑴宏观上

　　

表示一种物质：表示二氧化碳。

　　

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

　　

⑵微观上

　　

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

　　

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

　　

考点10 化合价

　　

　　

⒈元素化合价的表示方法

　　

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

　　

　　

　　

⒉元素化合价的一般规律

　　

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

　　

⑵在化合物中，金属元素为正价。

　　

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

　　

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

　　

⑸在单质中元素的化合价为零。

　　

⒊牢记常见元素的化合价

　　

　　

　　

⒋常见根（原子团）的化合价

　　

　　

　　

常见元素的化合价（正价）：

　　

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

　　

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　

⒌化合价的应用

　　

⑴检验化学式的正误；

　　

⑵根据化学式判断元素的化合价；

　　

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

　　

考点11 有关化学式的计算

　　

　　

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

　　

⒊计算物质中某元素的质量分数

　　

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

　　

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

　　

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

　　

变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

　　

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

　　

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比