一、 钠及其化合物的性质 　　

　　

　　1.钠与空气反应 　　

　　

　　钠在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na O2(=====)Na2O2 　　

　　

　　一摩尔钠金属与氧充分反应，一摩尔电子被转移。 　　

　　

　　2.钠与水反应 　　

　　

　　Na2H2O=2 NaOH H2 (反应物系数为2) 　　

　　

　　现象：钠浮在水面上；(2)熔化成银白色颗粒；在水面上游来游去；(4)伴有啸声；滴有酚酞的水变红。(飘溶香红) 　　

　　

　　钠与酸反应：先酸后水 　　

　　

　　钠与碱反应：与水 　　

　　

　　钠与盐反应：先水后盐 　　

　　

　　任何溶液都有气体，饱和或不溶都有沉淀。 　　

　　

　　过氧化钠Na2O2 　　

　　

　　氧化物 　　

　　

　　Na2O 　　

　　

　　Na2O2 　　

　　

　　氧的化合价 　　

　　

　　―2 　　

　　

　　―1 　　

　　

　　生成条件 　　

　　

　　常温 　　

　　

　　热 　　

　　

　　颜色，状态 　　

　　

　　白色固体 　　

　　

　　淡黄色粉末 　　

　　

　　对H2O的反应 　　

　　

　　Na2O H2O=2NaOH 　　

　　

　　2na 2 o 22H2O=4 NaOH O2 　　

　　

　　与CO2的反应 　　

　　

　　Na2O CO2=Na2CO3 　　

　　

　　2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 　　

　　

　　与酸的反应 　　

　　

　　Na2O 2HCl=2NaCl H2O 　　

　　

　　2na 2 o 24 HCl=4 NaCl2H2OO2 　　

　　

　　热稳定性 　　

　　

　　不稳定，易氧化成Na2O2。 　　

　　

　　相对稳定 　　

　　

　　漂白作用 　　

　　

　　没有 　　

　　

　　有 　　

　　

　　1.过氧化钠与水反应：2na22h2o=4NaOH O2 (反应物系数为2) 　　

　　

　　2.过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2(反应物系数为2) 　　

　　

　　Xg氢气和一氧化碳气体混合物，充分燃烧后，引入过氧化钠以增加Xg重量。 　　

　　

　　碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3 　　

　　

　　碳酸钠和碳酸氢钠的比较 　　

碳酸钠

　　

碳酸氢钠

　　

俗名

　　

纯碱或者苏打

　　

小苏打

　　

色态

　　

白色晶体

　　

细小白色晶体

　　

水溶性

　　

易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红

　　

易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

　　

热稳定性

　　

较稳定，受热难分解

　　

受热易分解

　　

2NaHCO3 == Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　

与酸反应

　　

CO32－ ＋ H＋= HCO3－

　　

HCO3－＋ H＋ = CO2↑＋H2O

　　

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　

与碱反应

　　

Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH CO32－与金属阳离子的复分解反应

　　

NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O

　　

HCO3－ ＋OH－= H2O＋CO32－

　　

与H2O和CO2

　　

Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3

　　

CO32－＋H2O＋CO2 =H CO3－

　　

不反应

　　

　　

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（过一会有气泡）

　　

在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（迅速产生大量气体）

　　

在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢）

　　

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　

3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑

　　

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱

　　

二、 氯及其化合物的性质

　　

　　

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

　　

　　

2、Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　

制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

　　

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　

　　

3、氯气的性质

　　

2Na+Cl2点燃(=====)2NaCl（ 白烟）H2+Cl2点燃(=====)2HCl （白雾）磷在氯气中燃烧（白色烟雾）

　　

4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）

　　

5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉

　　

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　

　　

三、 以物质的量为中心的物理量关系

　　

　　

1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol）

　　

①n= N/NA N代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA≈6.02×1023 mol-1

　　

2.物质的摩尔质量M

　　

②n= m/M

　　

M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位gmol-1

　　

3.气体的摩尔体积Vm

　　

③n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L

　　

Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L mol -1
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）

　　

推论：定律

　　

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　

4.溶液中溶质的物质的量浓度c

　　

④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol L -1 V为溶液体积，单位是升（L）

　　

5．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　　

　　（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

　　

　　（2）配制步骤，所用仪器及注意事项

　　

配制步骤

　　

使用仪器

　　

注意事项

　　

计算

　　

——

　　

固体求溶质质量，液体求其体积。

　　

称量

　　

托盘天平或量筒

　　

天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

　　

溶解／稀释

　　

烧杯、玻璃棒

　　

溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

　　

冷却

　　

——

　　

将液体恢复到室温（20℃）

　　

转移

　　

Xml容量瓶

　　

转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

　　

洗涤

　　

——

　　

洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

　　

振荡

　　

——

　　

使溶液充分混合

　　

定容

　　

胶头滴管

　　

加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

　　

摇匀

　　

——

　　

两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

　　

装瓶贴签

　　

试剂瓶

　　

容量瓶不能用于长期贮存溶液。

　　

　　（3）误差分析

　　

由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

　　

　　

四、物质的分类

　　

2、氧化物的分类

　　

　　

(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐

　　

如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐

　　

(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物

　　

例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物

　　

①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物

　　

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等

　　

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO

　　

④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应

　　

3、酸的分类

　　

　　

4、碱的分类

　　

　　

5、盐的分类

　　

(1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物

　　

(2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐

　　

①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3

　　

②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3

　　

③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐

　　

如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)

　　

　　

6、化合物的分类

　　

　　

五、 胶体

　　

1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
2．常见胶体

　　

Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
3．Fe(OH)3胶体的制备方法

　　

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
4．胶体的提纯：渗析法

　　

胶体的提纯：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）
5．区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
6．胶体的应用：

　　

①盐卤点豆腐

　　

②肥皂的制取分离

　　

③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水

　　

④FeCl3溶液用于伤口止血

　　

⑤江河入海口形成的沙洲

　　

⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去

　　

⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;

　　

⑧纳米技术与胶体

　　

　　

六、 电解质和非电解质

　　

1.电解质定义：

　　

①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

　　

　　

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；

　　

弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　

3.离子方程式的书写：

　　

① 写：写出化学方程式

　　

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

　　

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　

① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

　　

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

　　

③ 生成难电离的物质（弱电解质）

　　

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

　　

5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

　　

（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

　　

（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

　　

（5）SO42－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓

　　

（6）Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl- == AgCl ↓

　　

（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

　　

CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O

　　

【归纳总结】

　　

钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；

　　

硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；

　　

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。

　　

【说明】

　　

(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

　　

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

　　

　　

其它知识

　　

1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S

　　

2、 颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

　　

3、 沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色

　　

4、 离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色

　　

5、 气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色

　　

6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

　　

7、 漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；

　　

新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)

　　

8、常见不能大量共存的离子：

　　

OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；

　　

H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

　　

Ag+与Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 、CO32-； Ca2+与 SO42- CO32-、CO32-

　　

　　

七、氧化还原反应

　　

与四种基本反应类型的关系：

　　

　　

（1） 氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。

　　

（2） 实质：电子发生转移

　　

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；

　　

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

　　

（3） 判断依据：元素化合价发生变化

　　

（4） 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　

还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。记做：升失氧

　　

氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）—— 还原产物。记做：降得还

　　

　　

（5） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ：

　　

双线桥法表示电子转移的方向和数目

　　

注意：a.“e-”表示电子。

　　

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

　　

d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。

　　

e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。

　　

单线桥法表示电子转移的方向和数目

　　

2e-

　　

　　

2Na+Cl2=点燃=== 2NaCl

　　

　　

注意：a. “e-”表示电子。

　　

b. 用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数。

　　

（2）氧化性、还原性强弱的判断

　　

氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。

　　

１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物

　　

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

　　

还原性：还原剂 > 还原产物

　　

2）从元素化合价考虑：

　　

最高价态——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；

　　

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、Cl2 等；

　　

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

　　

3）根据其活泼性判断：

　　

①根据金属活泼性：

　　

②根据非金属活泼性:

　　

4） 根据元素周期律进行比较：

　　

一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.

　　

5）根据反应条件进行判断：

　　

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

　　

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

　　

MnO2 + 4HCl(浓) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

　　

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2

　　

5) 通过与同一物质反应的产物比较：

　　

如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S