上册化学方程式汇总
1.红磷燃烧4p 5o2点燃2P2O5(产生大量白烟)
2.硫磺燃烧S O2点燃S+O2(空气中的淡蓝色火焰，氧气中的蓝紫色火焰)
3.木炭充分燃烧C O2点燃C+O2(空气中红光，氧气中白光)
4.木炭的不完全燃烧2C O2点燃2C+O2(一氧化碳有毒)
5.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧，火花飞溅，形成黑色固体)
6.镁条燃烧2 mg O2点燃2 mg O(发出耀眼的白光并产生白色固体)
7.铝在氧气中燃烧4Al 3O2，点燃2Al2O3(发出耀眼的白光，产生白色固体)
8.过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气2h2o 2 MnO 22 H2O O2
9.加热高锰酸钾产生氧气2kMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
10.氯酸钾和二氧化锰混合产生氧气2kcl3omno2 2kcl 3o2 。
11.氢气在空气中燃烧2h2 O2，点燃2H2+O2(浅蓝色火焰)
12.锌颗粒与稀硫酸反应制备氢气Zn H2SO4==ZnSO4 H2 。
13.电解水2H2O，通电2h2 O2。
14.高温下用木炭还原氧化铜2cu CO2 (黑色固体变红)
15.高温下木炭还原氧化铁3C2fe 2 o 3
16.二氧化碳和碳在高温下与CO2反应生成2CO(吸热反应)
17.二氧化碳与水反应CO2 H2O==H2CO3
18.将二氧化碳引入澄清石灰水，CO2 Ca(OH)2==CaCO3 H2O(二氧化碳测试)
19.碳酸分解H2CO3==CO2 H2O
20.一氧化碳2CO O2的燃烧点燃2CO+O2(蓝色火焰)
21.一氧化碳还原氧化铜co CuO Cu CO2(黑色固体变红)
22.一氧化碳在高温下还原氧化铁fe2o 3+3CO 2fe 3CO(红色固体变黑)
23.一氧化碳在高温下还原四氧化三铁的fe3o 4+4CO 3Fe+4CO 2。
24.氢还原氧化铜H2CuO Cu H2O(黑色固体变红)
25.氢气还原氧化铁3H2 Fe2O3 2Fe 3H2O(红色固体变成黑色)
26.实验室自制二氧化碳CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2(产生大量气泡，固体逐渐溶解)
27.工业高温煅烧大理石制备二氧化碳CaCO3高温CaO CO2
28.生石灰与水反应CaH2O==Ca (OH) 2(放出大量热量)
29.甲烷CH4+2O2的燃烧点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)
30.酒精C2H5OH+3O2的燃烧点燃2CO2+3H2O
31.盐酸和碳酸钠的反应2hcl Na2CO3==2ncl H2O CO2 。
32.将指甲放入硫酸铜溶液Fe CuSO4==FeSO4 Cu(指甲表面覆盖红色固体)
33.镁条与盐酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2(放出大量热量)
35.汞在空气中加热得到2hgO2 2hgO35。氧化汞加强了2hgO2 的热量。
第二卷化学方程式摘要
铜片加热：2Cu O2 2CuO(红色固体变黑)
镁和稀硫酸：Mg H2SO4==MgSO4 H2。
锌和稀盐酸：Zn 2HCl==ZnCl2 H2 。
和稀铁硫酸：Fe h2so 4==feso 4H2 (得到淡绿色溶液)
铁的稀盐酸：Fe 2HCl==FeCl2 H2(得到淡绿色溶液)
和稀硫酸铝：2al3h 2so 4==Al2(SO4)33h 2
而稀铝盐酸：2al 6hcl==2alcl3 3h2 。
和铜硝酸银溶液：Cu 2agno3==2ag Cu (NO3) 2(铜线表面覆盖有银白色固体)
和硫酸铝铜溶液：2al 3cuso4==3cu Al2 (SO4) 3(铝线表面覆盖红色固体)
和锌硫酸铜溶液：Zn CuSO4==ZnSO4 Cu(锌的表面覆盖有红色固体)
和铁硝酸银溶液：Fe 2AgNO3==Fe(NO3)2 2Ag(铁片表面覆盖有银白色固体)
p>稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）稀硫酸除铁锈： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）
氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）
氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）
氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
NaOH固体变质的原因： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
用氢氧化钠溶液吸收SO2： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
用氢氧化钠溶液吸收SO3： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
石灰水吸收SO2： Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O
石灰水吸收SO3： Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O
氢氧化钠溶液与稀盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钠溶液与稀硫酸： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）
氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
熟石灰中和盐酸： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
泡沫灭火器的反应原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
误食碳酸钡后发生中毒的原因： BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
用小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3
硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3
硝酸钡与稀硫酸反应： BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl
工业制取烧碱： Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
生成蓝色沉淀的反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
生成红褐色沉淀的反应： FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl
配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4
盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3
CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl
氯化铵与氢氧化钠溶液反应： NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）
硫酸铵与氢氧化钠溶液反应： (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与氯化铵一起研磨： 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与硫酸铵一起研磨： (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2NH4NO3
氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3== AgCl↓+NH4NO3
氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；
氨水中和硫酸： 2NH3H2O+H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
其它反应的化学方程式
水煤气的形成： C+H2O 高温 H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
金属钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
两性金属铝和碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3xH2O
铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2== Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
醋酸与氢氧化钙反应： 2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O
碳酸氢铵分解出刺激性气味： NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3 ==NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （制得纯碱）
葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O
