今天给大家分享一下中考化学的必考知识点：杂质的去除，物质的分离提纯，物质的鉴定和制备，大家可以收集起来复习备考~
会知道一、物质的除杂、分离、提纯.
除杂原则：
(1)不增加：不会引入新的杂质。(2)不还原：纯化或分离的物质不能转化为其他物质，纯化的物质不还原。(3)易分离：杂质容易分离。(4)恢复性：保留的物质应能恢复到原来的状态。
常用的除杂方法：
【物理方法】
1.过滤:适用于固液混合物、可溶性固体和不溶性固体混合物的分离。例如粗盐纯化。
2.结晶:
(1)蒸发：适用于分离溶质和溶剂，除去挥发性杂质，从含HCl的NaCl溶液中分离固体NaCl。
(2)冷却：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响不同，因此KNO3从含NaCl杂质的KNO3中提纯出来。
【化学方法】
1.转化法：将固体、液体、气体中的杂质转化为净化物质。
2.沉淀法：将杂质转化为沉淀物并除去。
3.气化法：将固体和液体中的杂质转化为气体并除去。
4.加热方法：加热时杂质容易分解，加热去除杂质。
5.溶解法：将固体中的杂质转化为可溶物质并除去。
6.置换法：与转换法类似，选择合适的试剂置换杂质并去除。
常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2(CO):穿过热的氧化铜。
2.将CO (CO2) :通过足量的氢氧化钠溶液并干燥。
3.将O2 (HCl) 3360通过足量的氢氧化钠溶液并干燥。
4.CO2 (HCl) 3360通过饱和NaHCO3溶液并干燥。
5.H2(HCl或水蒸汽):通过一个干燥管，该干燥管充满了足够的生石灰和苛性钠的混合固体。
6.O2(H2O):通过浓硫酸。
常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.向Cu (Fe) :中加入足量的稀硫酸或稀盐酸，并过滤。
2.向Cu (Fe2O3) :中加入足够的稀盐酸或稀硫酸，并过滤。
3.CuO(Cu):在空气(或氧气流)中点燃混合物。
4.将CaCO3(CaCl2):溶解在水中，过滤，洗涤并干燥。
常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.向NaOH溶液(Ca(OH)2):中加入适量的碳酸钠溶液并过滤。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.加入适量盐酸至3。NaCl溶液(Na2CO3):并蒸发。
4.加入碳酸钙粉末至4。氯化钙溶液(HCl):充分反应并过滤。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入过量CuO粉末，充分反应，过滤。
6.加入足够的铁粉到6。FeCl2溶液(CuCl2):和过滤器。
二、物质的鉴别
根据原理：,中各种物质的性质和反应现象的不同，区分出几种物质，它们的对象一般是各种物质。试剂选择中有可选试剂、指定试剂或无试剂。
鉴别的方法
【物理方法】的颜色、气味、溶解度、溶解时的放热或吸热现象。
常见物质或离子
(1)根据颜色鉴别：含Cu2的溶液为蓝色；含Fe2的溶液为浅绿色，含Fe3的溶液为黄色。高锰酸钾溶液呈紫红色。
(2)根据气味鉴别：SO2和NH3有刺激性气味。(3)根据溶解度鉴别：CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水。(4)根据溶液发热现象，NaOH固体溶于水放出热量，NH4NO3固体溶于水吸收热量，NaCl溶于水无明显变化。(5)根据磁性鉴定：铁丝能被磁铁吸引，铝线不能。
【化学方法】
(1)特征现象法：利用物理性质的差异(如颜色等。)物质之间通过感官寻找突破口，然后用被鉴定的物质作为试剂来鉴定剩余的物质。
(2)两两混合法：当无法从物理性质入手时，可采用两两混合法。如果能产生不同的现象，就能区分。
(3)副产物法：如果该组中的物质不能用上述两种方法鉴定，则有关的反应产物和酸re
(2)鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法。羊毛和丝绸是天然纤维，主要
要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
(5)化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
中考真题
1．（2018呼伦贝尔）要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（ ）
A．水 B．炽热的炭层
C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜
【答案】D
【解析】A、一氧化碳不能溶于水，而二氧化碳能溶于水，所以该方案不可行，故A错误；B、混合气体通过炽热的炭层，一氧化碳不与碳反应，二氧化碳气体却与碳反应生成CO而被除去，与题意相违背，所以该方案不可行，故B错误；C、把混合气体通过澄清的石灰水，CO不与氢氧化钙发生反应，而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去。方案与意图相违背，该方案不可行，故C错误；D、混合气体通过灼热的氧化铜，气体CO夺取氧化铜的氧而被氧化成二氧化碳，不但可以除去CO气体而且把气体CO转化为二氧化碳；二氧化碳不能与氧化铜发生反应。所以该方案切实可行，故D正确。故选：D。
2.(2018甘肃平凉)下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（ ）
A CO2（HCl）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C MnO2（KC1）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D KNO3溶液（KCl）：加适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】A
【解析】A选项通过NaOH溶液的同时把CO2也除去，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故错误；B选项氧气与铜反应，故可把铜除去，正确；C选项MnO2不溶于水，KC1溶于水，故加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可得到纯净的MnO2，正确；D选项，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，正确。
3.（2018江西）下列方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发
D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 ――――――――――――
【答案】B D 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象.
【解析】A，引入杂质硝酸铜，故错误；B，鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液，取样，分别加入氢氧化钠溶液，一个无现象，一个有白色沉淀产生，故可鉴别，正确；C，除去粗盐中混有的泥沙，应溶解，然后过滤，故错误；D，鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末，因氧化钙与水反应放热，碳酸钙不溶于水，所以可以加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象。
4.分离和提纯是将物质净化的常用方法。
（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用 或蒸发的方法将二氧化锰回收利用；
（2）要除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加入适量的试剂是 ；
（3）要除去CaCl2溶液中混有的盐酸，可以加入过量的大理石块，判断盐酸已除尽的现象是 ；
（4）要分离FeCl3和KCl的混合溶液，可先加入适量的 溶液形成红褐色沉淀，过滤后，再向盛有沉淀的烧杯中加入适量的 即可。
【答案】（1）过滤；（2）稀盐酸（BaCl2溶液或CaCl2溶液）；（3）不再有气泡产生；（4）KOH；稀盐酸
