1.各种“水”汇聚在一起
纯粹的东西：
重水D2O；重水T2O；蒸馏水H2O；过氧化氢H2O2；水银；晶体二氧化硅。
(2)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4，OH，H)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：h，Cl ~, ClO ~, OH ~)
王水(浓硝酸浓盐酸=13溶质体积比)盐水(氯化镁、氯化钠和少量硫酸镁)
硬水(溶解有较多Ca2和Mg2的水)和软水(溶解有较少或没有Ca2和Mg2的水)
铁水(铁、碳、锰、硅、硫、磷和其他简单物质的熔融混合物)
苏打水(Na2CO3溶液)、生理盐水(0.9% NaCl溶液)、硝酸盐(盐)和水[浓硝酸盐(盐)酸]
水玻璃(硅酸钠水溶液)水泥(2 Cao SiO 2，3 Cao SiO 2，3 Cao al2o 3)
2.各种“气”汇聚在一起
(1)无机物：爆炸性气体(H2和O2)；或水煤气(一氧化碳和H2)；高炉煤气或高炉煤气(一氧化碳、二氧化碳、N2)
一氧化二氮(N2O)碳酸(CO2)
(2)有机质：天然气(也叫沼气、窖气，主要由CH4组成)电石气(CHCH，常含H2S、PH3等。)
裂解气(C1-C4烷烃和烯烃)裂解气(CH2=CH2，CH3CH=CH2，CH2=CHCH=CH2等。)
焦炉煤气(H2、CH4等。)炼厂气(C1 ~ C4的气态烃，又称石油气、油田气)。)
3.氧化物的分类
(1)氧化物的分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和复合氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等。);成盐氧化物CO和NO
(B)区分混淆的概念
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等。酸性氧化物必须是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2、N2O4和H2O。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、CrO3等。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、ZnO(两性)、Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。
碱性氧化物必须是金属氧化物。
NO2不是酸性氧化物，因为它与碱反应不仅生成盐和水，而且生成NO。.
Na2O2不是碱性氧化物，因为它与酸反应不仅产生盐和水，而且产生O2。.
4.比较金属性强弱的依据
冶金学：金属的气态原子失去电子能力的性质；金属的活性：金属原子在水溶液中失去电子能力的性质。
注意：金属性和金属活度不是同一个概念，有时会表现出不一致性，比如Cu和Zn:金属性CuZn，而金属性活度ZnCu。
1.同期，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；在同一家族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加；
2.根据最高价氧化物的水合物的碱度，计算出最高价氧化物的含量；碱性越强，其元素的金属性越强；
3.根据金属活动序列表(极少例外)；4、在室温下与酸反应亮度大；
5.室温下与水反应的剧烈程度；6.用盐溶液置换反应；
7.高温下与金属氧化物的置换反应。
5.比较非金属强度的依据
1.同一时期，从左到右，随着核电荷数的增加，非金属性增加；在同一家族中，从上到下，随着核电荷数的增加，非金属性减弱；
2.根据最高价氧化物水合物的酸性：酸性越强，其元素的非金属性越强；
3.根据气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强；
4.与氢结合的条件；5.用盐溶液置换反应；
6.其他的，比如：2Cu S，Cu Cl2。因此，Cl的非金属性比s强。
6:“10个电子”和“18个电子”的微粒摘要
分子离子
一个核10电子NeN3？O2？F？钠、镁、铝
双核10电子HFOH-三核10电子H2ONH2-
具有四个核和10个电子的NH3H3O和具有五个核和10个电子的CH4NH4
分子离子
一个18电子原子核的ArK，Ca2，Cl ~, S2
HClHS-有两个原子核和18个电子-H2S和F2有三个原子核和18个电子
PH3具有四个核心和18个电子，SiH4和CH3FPH4具有五个核心和18个电子
N2H4，CH3OH有六个核和18个电子
注：其他粒子如C2H6、N2H5、N2H62也是18电子粒子。
7:具有漂白作用的物质
氧化：Cl2、O3、Na2O2和浓硝酸；化学变化；不可逆
结合：SO2化学变化；活性炭的可逆吸附：物理变化；reversib
其中Cl2(HClO)、浓HNO3、Na2O2能氧化指示剂，使之褪色。
8.安全火柴的组成和优点
火柴的安全成分：火柴头：氧化剂(K，MnO2)，易燃物(如硫磺等。)和粘合剂。
p>火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。9：能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10：能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)――去毒；
2、色素――漂白；
3、水中有臭味的物质――净化。
11：硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。
12：碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。
13：Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；
14：“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+
4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）
5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH￣==Fe(OH)3↓Fe2+＋2NH3H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2Fe3+＋2I￣==2Fe2+＋I2
7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+
8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4?＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
16：金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：ZnO＋CZn＋CO↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2O
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2Hg＋O2↑
17：“置换反应”有哪些？
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2
I2+S2?==2I￣+S2F2＋2H2O==4HF＋O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑
Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换2Mg＋CO22MgO＋C
2Mg＋SO22MgO＋SMn＋FeOMnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
10Al＋3V2O55Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2↑
5、非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣
2H2S＋O22S＋2H2O(O2不足)CuO＋CCu＋CO↑(C过量时)
2CuO＋C2Cu＋CO2↑(CuO过量时)FeO＋CFe＋CO↑
2FeO＋SiSiO2＋2Fe↑2FeO＋C2Fe＋CO2↑CuO＋H2Cu＋H2O
Cu2O＋H22Cu＋H2OSiO2＋2CSi＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
18：条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2(适量)==CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)
7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8、NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
15、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O
16.苯与氯气反应
17、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
19：滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
?NH3H2O向AgNO3中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
?AlCl3向NaOH中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
?NaAlO2向HCl中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加――开始有气泡，后不产生气泡
?盐酸向Na2CO3中滴加――开始无气泡，后产生气泡
20：有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件：
1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧？
1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O22MgO现象：产生白烟，发出耀眼的强光。
2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl2现象：产生白烟。
3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2现象：产生灰黄色烟。
4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。
(三)火焰颜色小结：
H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）
C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）
S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）
H2在Cl2中燃烧（苍白色）
此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
21：关于化工生产的小结
有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：
1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；
2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；
3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；
4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。
主要原料、化工生产原理与设备
接触法制硫酸主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积设备:沸腾炉、接触室、吸收塔
硝酸的工业制法主要原料:氨、水、空气
化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流设备:氧化炉、吸收塔
制玻璃主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉
制水泥主要原料:石灰石和粘土设备:水泥回转窑
22：关于气体的全面总结
1．常见气体的制取和检验：(此处略)
2．常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2
难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。
3．常见气体的制取装置：
能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
23：最简式相同的有机物
1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
24：有机物之间的类别异构关系
1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；
2.分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；
3.分子组成符合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；
4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；
5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；
?分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香
25：能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热
3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反应:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反应9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
26：能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
27：能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
28：能发生缩聚反应的物质
1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2.二元醇和二元羧酸等
29：能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的――除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
30：能跟钠反应放出H2的物质
A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸
B,无机：1.水及水溶液；2.无机酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性
来源：化学姐
