一、常用名 　　

　　

　　无机部分： 　　

　　

　　纯碱、纯碱、天然碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3图纯碱：Na2S2O3石膏(石膏):CaSO4.2H2O熟石膏：2cSO4。H2O萤石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳酸氢铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO盐：NaCl熟石灰、石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(泻药)烧碱、苛性钠、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)泻盐：MgSO47H2O胆矾蓝矾：CuSO45H2O过氧化氢和2cuso4石硫混合物：Ca(OH)2和s玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、窖气(主要成分):CH4水煤气：co和H2铵硫酸亚铁。 　　

　　

　　光化学烟雾：二氧化氮在光照下产生的有毒气体。王水：浓硝酸：浓盐酸按1: 3的体积比混合。 　　

　　

　　铝热剂：铝氧化铁或其他氧化物。尿素：二氧化碳 　　

　　

　　有机部分： 　　

　　

　　氯仿：CHCl3碳化钙：CaC2碳化钙气体：C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯 　　

　　

　　氟氯烃：它是一种很好的制冷剂，有毒，但会破坏臭氧层。酒精，乙醇：C2H5OH 　　

　　

　　裂解气成分(石油裂解):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 　　

　　

　　焦炉煤气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸，醋CH3COOH 　　

　　

　　甘油，甘油：C3H8O3石炭酸：苯酚-甲醛：甲醛HCHO 　　

　　

　　福尔马林：35%-40%甲醛水溶液甲酸：甲酸HCOOH 　　

　　

　　葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O1淀粉：(C6H10O5)n 　　

　　

　　硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH棕榈酸：C15H31COOH 　　

　　

　　草酸：HOOC—COOH草酸(能使蓝色墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使酸性的KMnO4溶液褪色)。 　　

　　

　　第二，颜色 　　

　　

　　铁：铁粉是黑色的；整个固体铁是银白色的。 　　

　　

　　Fe2 ——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 　　

　　

　　Fe3 ——黄色Fe (OH) ——红棕色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液 　　

　　

　　FeO——黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2——浅蓝绿色 　　

　　

　　Fe2O3——红棕色粉末 　　

　　

　　铜：单质紫红色。 　　

　　

　　Cu2 ——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 　　

　　

　　硫酸铜(无水)—白色硫酸铜45H2O——蓝色 　　

　　

　　Cu2(OH)2CO3—绿色 　　

　　

　　Cu(OH)2——蓝色SO4——深蓝色溶液 　　

　　

　　FeS——黑色固体 　　

　　

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2和三溴苯酚都是白色沉淀。 　　

　　

　　Al(OH)3的白色絮状沉淀和H4SiO4(原硅酸)的白色胶体沉淀 　　

　　

　　Cl2，氯水——黄绿色F2——浅黄绿色气体Br2——暗红棕色液体 　　

　　

　　I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI为无色气体，在空气中形成白雾。 　　

　　

　　CCl4——无色液体，其密度高于水，与水不相溶。 　　

　　

　　Na2O2—浅黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 　　

　　

　　AgI—-黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—-无色、有刺激性的有毒气体。 　　

　　

　　SO3无色固体(沸点44.8)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 　　

　　

　　4.N2O4，NO——无色气体NO2——红棕色气体 　　

　　

　　NH3——无色刺激性气体KMnO4 - ——紫色MnO4 - ——紫色 　　

　　

　　三。现象： 　　

　　

　　1.铝片与盐酸的反应是放热的，而Ba(OH)2与NH4Cl的反应是吸热的。 　　

　　

　　2.Na与H2O(与酚酞)反应，融化，浮在水面，旋转，放出气体；(融化，漂浮，游泳，嘶嘶声，红色) 　　

　　

　　3.火焰反应：Na黄，K紫(透蓝钴玻璃)，Cu绿，Ca砖红，Na(黄)，K(紫)。 　　

　　

　　4.铜线在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；5.Cl2中燃烧的H2是一团苍白的火焰； 　　

　　

　　6.Na在Cl _ 2中燃烧产生大量白烟；7.p在Cl _ 2中燃烧产生大量白烟； 　　

　　

　　8.在品红溶液中通入SO2先褪色，加热后恢复原色； 　　

　　

　　9.NH3遇到HCl，产生大量白烟；10.铝箔在氧气中剧烈燃烧产生耀眼的白光； 　　

　　

　　1、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在CO 　　

2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

　　

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

　　

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

　　

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

　　

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　

19．特征反应现象：

　　

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

　　

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

　　

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色

　　

蓝色黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　

黄色（AgI、Ag3PO4）白色

　　

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　

四、考试中经常用到的规律：

　　

1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　

指示剂PH的变色范围

　　

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

　　

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

　　

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

　　

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　

阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　

阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

　　

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

　　

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　　

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.

　　

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　　

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子2+等>；（5）是否发生双水解。

　　

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

　　

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

　　

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　　

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂发生了萃取而褪色。

　　

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

　　

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　

反应式为：HCHO+4OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

　　

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

　　

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。