1.去污剂:是一种强碱弱酸盐，在生产和生活中常被用作洗涤剂。
例如，Na2CO3水溶液由于弱酸离子(CO32-)的水解而呈碱性；而油污在碱性条件下水解生成可溶性羧酸盐和甘油，从而达到去除油污的目的。此外，由于强碱弱酸盐(Na2CO3)水解需要吸热，温度升高，(Na2CO3)水解程度增加，溶液呈碱性，去污能力增强。因此，热强碱弱酸盐(Na2CO3)溶液去污效果更好。
2.除锈剂:强酸弱碱盐的溶液，水解呈酸性，在生产生活中常用作除锈剂。
例如，NH4Cl水溶液由于弱碱阳离子(NH4)的水解而呈酸性；金属氧化物如铁锈和铜锈及其混合物可与NH4Cl含水酸反应生成可溶性盐。另外，由于强酸弱碱盐(NH4Cl)水解吸热，盐(NH4Cl)的水解程度随温度升高而增加，溶液的酸性较强，因此除锈能力增强。所以稍微加热NH4Cl溶液除锈效果更好。所以生产生活中常用水解呈酸性的盐溶液(NH4Cl)作为除锈剂。
3.食品干燥剂：,具有吸水性，吸水后仍无毒无害，常用作食品干燥剂。
常用的食品干燥剂主要有CaSO4、CaCl2、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥剂等。它们是通过吸收食物中的水分来干燥的。特别是硅胶是一种具有高微孔结构的含水二氧化硅，无毒无味，化学性质稳定，吸湿性强，是最常用的食品干燥剂。
4.食品添加剂：食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，满足防腐和加工工艺需要而添加到食品中的合成或天然物质。高考主要考察：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂等。所以，注意相关知识的积累，了解和认识这些食品添加剂的用途，是准确回答的关键。
(1)抗氧化剂：还原性强、易与空气中的氧气反应、无毒无害的物质常被用作抗氧化剂。抗氧化剂又称脱氧剂、脱氧剂或吸氧剂。它是一种食品添加剂，能提高食品稳定性，延长保存期。试题中涉及的抗氧化剂主要有两类：一类是有机脱氧剂：如婴儿食品、奶粉等。婴儿粉(维生素E或VE)、鱼制品、冷冻食品抗坏血酸(维生素C或VC)及其衍生物、茶多酚等。另一类是无机脱氧剂，如还原铁粉、亚铁盐、亚硫酸盐等。值得注意的是，细铁粉能与空气中的氧气发生反应，常与干燥剂一起放入小袋中，形成抗氧化防潮的双试剂。
(2)防腐剂：防腐剂是一种能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的食品添加剂。它会延缓微生物的生长并导致腐败。使用的目的是保持食物原有的品质和营养价值。高考常用的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙、亚硝酸盐、二氧化硫。
(3)甜味剂：指赋予食品甜味的食品添加剂。高考题主要涉及两类甜味剂。营养甜味剂：如蔗糖、葡萄糖和果糖也是天然甜味剂。由于这些糖类除了赋予食品甜味外，还是重要的营养物质，并为人体提供热能，通常被视为食品原料，一般不作为食品添加剂控制。非营养甜味剂：糖精(邻磺酰基苯甲酰)、甜菊糖苷、阿斯巴甜(阿斯巴甜)等。值得注意的是，甜蜜素(环己胺磺酸钠)要慎用。
(4)增味剂：是指为补充、增强和改善食品原有味道或口感而添加的物质，也称鲜味剂或风味剂。高考主要涉及的调味剂是味精和鸡精。味精的主要成分是谷氨酸钠，味道鲜美，是一种比较纯粹的调味剂。鸡精含有一定量的谷氨酸钠，但也含有多种营养成分，用途广泛。
(5)营养强化剂：营养强化剂是指根据营养需要，在食品中添加一种或多种营养素或某些天然食品，以弥补天然食品的缺陷，使其营养趋于平衡或弥补营养素损失，保持食品天然营养特性的一大类物质；在人们的基础饮食中添加一些营养补充剂，可以减少和预防疾病的发生，增强体质。高考食物营养强化剂主要有维生素、矿物质和氨基酸。如维生素A、维生素B、维生素C、维生素D、维生素E、叶酸、生物素等。氨基酸，如牛磺酸和赖氨酸；营养成分，如二十二碳六烯酸(DHA)、膳食纤维、卵磷脂等。矿物质强化剂：碘盐、含钙饼干、含铁糖果、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙等。其中，维生素E、卵磷脂和维生素C不仅是食物中的主要强化剂，也是很好的抗氧化剂。特别是为了预防甲状腺肿，食盐中常加入一定量的KIO3。此外，三聚氰胺有毒，不能作为食品添加剂。
5.漂白剂：二氧化硫(SO2)具有漂白性能，可用于漂白纸浆、草帽等。SO2用于漂白纸浆是因为SO2遇水生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸与一些有色物质反应生成不稳定的无色物质。SO2不仅具有漂白作用，还具有防腐作用。另外，由于亚硫酸具有很强的还原性，可以防止果蔬中维生素C的氧化破坏，SO2被用作一些食品或饮料(红酒)的防腐剂。
另外，次氯酸及其盐也具有漂白功能，常作漂白剂。值得注意的是，具有漂白作用“吊白块”，其化学式为NaHSO2CH2O2H2O，常温时较稳定，在80℃以上就开始分解为有害物质。它可使人发热头疼，乏力，食欲减退等。一次性食用剂量达到10g就会有生命危险。“吊白块”主要在印染工业中作漂白剂，不能用于食品漂白。6.水处理剂：水是与每个人息息相关的物质，水的处理是历年高考的高频考点。高考试题经常涉及到水的净化和处理。主要考查沉淀吸附剂、杀菌消毒剂、重金属离子处理剂等.
（1）沉淀吸附剂：无毒无害的胶体状物质一般具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物和杂质，使水变澄清，此类物质常用作水的沉淀吸附剂。中学阶段所学习的可溶性铝盐如明矾
（2）杀菌消毒剂：具有强氧化性，能使蛋白质变性，且消毒后的产物无毒无害的物质常用作饮用水的杀菌消毒剂。生活饮用水中常用ClO2、漂白粉、次氯酸钙、氯胺、臭氧、高铁酸钠（Na2FeO4）等作杀菌消毒剂。值得关注的是高铁酸盐（钠盐或钾盐）具有很强的氧化性，能非常有效的杀灭水中的细菌和病菌。与此同时，自身还原生成的Fe(OH)3是一种优良的无机絮凝剂，能有效的除去水中的微细的悬浮物，整个过程不产生任何对人体有害的物质。因此，高铁酸盐（钠盐或钾盐）被科学家们公认为绿色消毒剂。
（3）重金属离子处理剂：水中的铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋等重金属离子经食物链生物成千百倍地富集，最后进入人体。这些重金属离子在人体内和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。去除水体中的重金属离子方法较多。高考试题主要考查如何用化学方法去除重金属离子。一是化学沉淀法，加入石灰或硫化物，将其转变为不溶于水的碱或硫化物，经过滤除去。二是还原法，加入纳米铁粉等还原剂，将其还原成难溶于水的单质或低价态的化合物而除去。其三是使用电解法、螯合法或纳米重金属处理技术等除去。
（4）硬水软化剂：硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。暂时硬水中的钙和镁主要以碳酸氢盐形式
7.去垢剂：水垢的主要成分是难溶于水碳酸盐，但可溶于酸性溶液，所以在实际生活中或家里，烧水壶或锅炉上的水垢，可以用稀盐酸或醋浸泡后除去。对于硫酸钙型水垢，直接用稀盐酸或醋酸浸泡没法将其除去，可以先用碳酸钠溶液浸泡，使其转化成更难溶于水的碳酸钙，最后用稀盐酸溶解碳酸钙除去。
8.灭火剂：灭火剂有多种类型，适宜扑灭不同种类的初起火灾。出现火灾时一定要先了解着火的物质的性质，再根据其性质选择不同的灭火剂和采取恰当的灭火方式。高考试题中常涉及到以下五种灭火剂。
（1）水灭火剂：水主要是起冷却作用，适用与扑救固体火灾和常温下半固体的重油火灾。不能扑救碱金属、电石、带电设备、可燃性粉尘的火灾。
（2）泡沫灭火剂：该混合物经混合时主要发生离子反应：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，一方面夺取了液体的热量，使液体温度降低；另一方面，产生的大量气体形成无数CO2气泡有一定的粘性，覆盖在易燃液体的表面，不易使可燃液体与空气接触，达到灭火的目的，适用于扑灭石油类产品的火灾。
（3）干冰灭火剂：干冰灭火一方面是干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低；另一方面是增加空气中不燃烧也不助燃的成分，相对减少空气中的含氧量。适用于扑救各种易燃液体和贵重仪器设备、重要文件和档案着火。
（4）干粉灭火剂：它一种干燥、易流动的微细固体粉末，适用于扑救可燃液体、可燃气体及带电设备的火灾。
（5）有机物灭火剂：各种卤代烷主要适宜扑灭油类、仪器及文物档案等贵重物品的初起火灾。
值得注意的是，钠、钾等金属着火后生成物都要与H2O或CO2反应生成O2且金属本身与H2O也要反应；另外，镁要与H2O和CO2反应；因此，对于金属钠、镁、钾等着火不能用H2O或CO2灭火，也不能用泡沫灭火器灭火。
9.胃酸中和剂：胃酸的主要成分为盐酸。适度的胃酸可以帮助消化，但分泌过多，患者就会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。高考中常考的胃酸中和剂有：碳酸氢钠（NaHCO3)、氢氧化铝
10.医学造影剂：医学上常用于胃肠和消化道作造影剂的物质是难溶于水和胃酸的硫酸钡（BaSO4又称“钡餐”)。而碳酸钡(BaCO3)要与胃酸反应生成可溶性钡盐，不但达不到造影的目的，而且生成的可溶性重金属钡盐对人的肝脏、肾脏、中枢神经造成伤害。故碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，医学上常用的定影剂是硫酸钡（BaSO4）
以上是高考中涉及到的常考试剂的性质和用途的归纳。化学与生产生活的联系十分紧密，该知识点的考查历年来都是有增无减。防止丢分的最佳方法就是熟练掌握中学阶段所学物质的性质和用途，从化学的角度去认识周围的事物或原理，重视化学知识在生产生活中的运用。
