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1.原子核一般由质子和中子组成;但是原子核中没有中子。
2.原子最外层的电子数小于等于2,一般是金属原子;但是氢和氦原子最外层的电子分别是1和2,不是金属元素。
3.质子和核外电子总数相同的粒子是同一种粒子;除了Ne和HF。
4.离子核外一般都有电子;但是氢离子(H)的原子核外没有电子。
5.简单气体一般由硅藻组成;但是稀有气体是单原子的,臭氧是由三个原子组成的。
6.由相同元素组成的物质,一般是单质和纯物质;但是O2和O3,白磷和红磷是混合物。
7.两种或两种以上物质形成一种物质的反应一般是化合反应;而只有一种反应物参与,却属于化合反应。比如:3O2=2O3,2NO2=N2O4。
8.原子活性高,对应的单质性质一般更活跃;但是氮原子是活性的,但是氮是非常稳定的。
9.金属氧化物通常是碱性氧化物;然而,Mn2O7是酸性氧化物,而Al2O3和ZnO是两性氧化物。
10.非金属氧化物一般是酸性氧化物;但是CO和NO不是酸性氧化物。
11.酸酐通常是非金属氧化物;然而,HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。
12.酸酐通常是氧化物;乙酸酐除外《CH3CO》 2O。
13.可溶于水形成酸的氧化物通常是酸酐;但是NO2溶于水形成硝酸,硝酸的酸酐是N2O5。
14.对应于酸酐的酸通常是酸;P2O5是偏磷酸(HPO3)和磷酸(H3PO4)的酸酐。
15.厌氧酸通常是非金属元素的氢化物;氢氰酸除外(HCN)。
16.酸的“元素数”一般等于酸分子中氢原子的数目;但是,亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸,次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸,硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸。
17.在由非金属元素形成的含氧酸中,元素的化合价越高,相应酸的氧化性通常越强;然而,次氯酸(HClO)的氧化性比硝酸(HClO4)强。
18.具有金属光泽和导电性的元素物质一般为金属;但是非金属石墨有金属光泽,可以导电。
19.温度升高后饱和溶液一般变成不饱和溶液;而Ca(OH)2的饱和溶液在温度升高时仍然是饱和溶液。
20.混合物的沸点一般有一定的范围,而不是一定的温度;而95.5%乙醇溶液的沸点固定在78.1
21.电解质电离时,阳离子全是氢离子的化合物是酸;但是水电离产生的阳离子都是氢离子,而水既不是酸也不是碱。
2.通常,溶液浓度越大,密度越大。但氨水、乙醇等溶液浓度越高,密度越低。
23.蒸发掉溶剂,一般溶液的质量分数会增加;但是,当盐酸和氨水加热时,它们的质量分数会降低。
24.通常,盐的晶体可以通过加热和蒸发盐溶液获得;但是加热蒸发AlCl3和FeCl3溶液得到的固体主要是Al2O3和Fe2O3。
25.酸性盐溶液一般呈酸性;但碳酸氢钠水解程度大,其溶液呈碱性。
26.强酸一般制造弱酸,弱酸一般不能制造强酸;然而,当H2S气体被引入硫酸铜溶液时,反应是:H2S硫酸铜=CUS硫酸。
27.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO 3)——一般能氧化活性金属;但是铁和铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中被钝化。
28.酸一般不与酸反应;但浓H2SO4和H2SO4能氧化H2S: H2S+H2SO4(浓)==SO2 +S| +2H2O,2H2S h2so 4=3s3H2O。
29.碱一般不与碱发生反应;而两性Al(OH)3能与NaOH反应,氨能与Cu(OH)2反应。
30.酸性氧化物一般不能与酸反应;但是可以发生以下反应:SiO2 4HF=SiF4 2H2O,2H2SSO2=3s2H2O。
31.酸和碱一般经过中和反应形成
32.根据金属活性序列表,前面的金属元素一般可以从其盐中置换后面的金属;但是,Na,K等。先与水反应,再与盐反应。
33.金属和盐溶液一般有取代反应;除了以下例外:33602 FeCl 3 Fe=3 FeCl 22 FeCl 3 Cu=2 FeCl 2 cuc L2
34.金属一般不与碱性溶液反应;然而,铝和锌都与NaOH溶液反应。
35.盐与盐溶液反应,一般生成两种新盐;然而,双重水解发生在两种盐溶液之间。例如,将硫酸铝溶液滴入硫化钠溶液中
应的离子方程式为:2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱;但下列例外:NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O, NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4
37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下 列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的 水溶液呈弱碱性。
39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始;但第一周期从非金属氢元素开始。
40. 原子的电子层数越多,原子半径一般越 大;但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外。
41. 随着原子序数的递增,元素的相对原子 质量一般逐渐增大;但氩的相对原子质量大于钾, 碲大于碘等例外。
42. 离子晶体中一般含有金属元素;但 NH4Cl、 NH4NO3等无金属元素。
43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体;但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO2 熔点(1600℃。
44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子;但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴 离子部分由自由电子所代替。
45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键;但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分子。
46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体;但SiO2为原子晶体。
47. 单质分子一般是非极性分子;但O3是极 性分子。
48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物;但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价 化合物。
49. 形成稳定的分子需满足8电子(或2电 子)结构;但有些分子不满足8电子结构却能稳定 存在,如BF3
50. 正四面体分子中的键角一般是109°28';但白磷分子为正四面体结构,其键角为60°。
51. 凡涉及到“反应”,一般就发生化学反应;但焰色反应却属于物理变化。
52. 对反应前后体积改变的可逆反应,如 2N2 +3H2 = 2NH3,在固定容积的密闭容器中一 定条件下达成化学平衡时,当其它条件不变时,增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动;但 充人“惰性气体”,密闭容器中的压强增大,然而平 衡并不发生移动。
二、元素及化合物
1.卤素单质一般不与稀有气体反应,但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物,如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为:X2 + H2O=HX + HXO 但F2与水反应化学方程式为:2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为:X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 与强碱溶 液反应时先与水反应,生成的HF再与碱反应。
4. Agx有感光性,见光一般分解;但AgF稳 定,见光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2难溶于水。
7. 卤素在化合物中既可显负价,又可显正 价;但氟元素在化合物中只能显负价。
8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢 氟酸是一种弱酸。
9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3;但I2 单质与铁反应生成物为FeI2。
11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。
12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大;但钾的密度却反而比钠小。
13. 碱金属与足量氧气反应,一般都能生成 过氧化物或超氧化物;但Li与O2反应时,只能生 成 L i2。
14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时,一般 是电解其熔融盐;但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。
15. 金属硫化物中,硫元素的化合价一般为 -2价;但FeS2中硫元素的化合价为-1价。
16. 碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4 价;但硅却只有+4价。
17. PO43-离子的鉴定,一般可用试剂AgNO3 溶液,产生黄色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行;但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定。
18. 非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能 导电。
19. 金属在常温下一般为固体;但Hg却是液体。
20. 非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。
21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气;但硅却不然。
22. 钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒 的;但BaSO4却无毒,因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。
23. 铜盐溶液一般为蓝色;但氣化铜浓溶液 常为绿色。
24. 酸式盐一般可溶于水;但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外,几乎都不溶于水。
25. 氢元素在化合物中一般显+ 1价;但在金 属氢化物中显-1价,如NaH、CaH2。
三、有机化学
1. 有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成 中不含氢。
2. 有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。
3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类;但氣苯水解得到苯酚。
4. 卤代烃一般为液态,不溶于水;但一元氣 代烷通常为气体。
5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮),继续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚 俗称石炭酸,并不属于酸类,而是酚类。
7. 分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子 团的物质一般是同系物,但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。
8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。
9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基,能发生银镜反应。
10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。
11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤 维素与浓HNO3也能发生酯化反应。
12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。
13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分异构体一般能用同一化学式表示;但表示的并不都是同分异构体,如淀 粉与纤维素。
16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发,其 成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素,人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化学实验
1. 精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒);但温度计的刻度在中间偏下。
2. 启普发生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体(如H2、H2S、CO2等);但制C2H2不能 用启普发生器。
3. 制取Cl2、HCl、NO等气体时,一般采用固 —固、固一液、液一液发生装置制取;但制溴和硝 酸时,应采用曲颈甑。
4. 固体的切割一般应放在桌面上进行;但白 磷的切割要在水中进行。
5. 试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试 剂瓶;但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。
6. 实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理;但实验中不小心 洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉,消除其毒性。
7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管 或有关容器内壁;但制Fe(0H)2白色沉淀时, 滴管伸入试管内。
8. 用水吸收易溶于水的气体时,应将导管靠 近液面或接一倒扣漏斗,难溶气态物质的吸收,可把将导管插人水中;但在制乙酸乙酯时,导管在 靠近饱和Na2CO3溶液的液面,而不能插人其中。
7. 在电化腐蚀时,活动性较强的金属一般先 腐蚀;但铝铁合金,因铝表面有氧化膜的保护作用 而铁先腐蚀。
8. 中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、 碱性、中性等各种气体;但干燥氨气不能选用无水 CaCl2。