十五、比较非金属性强弱的依据
1.同一时期，从左到右，随着核电荷数的增加，非金属性增加；在同一家族中，从上到下，随着核电荷数的增加，非金属性减弱。
2.根据最高价氧化物水合物的酸性：酸性越强，其元素的非金属性越强。
3.根据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。
4.与氢结合的条件。
5.用盐溶液置换反应；
6.其他的，比如：2cu s== cu2scu Cl2===ignite CuCl2。因此，Cl的非金属性比s强。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“十电子”粒子：
离子：NeN3，O2，f，Na，Mg2，Al3一个核10个电子，HFOH两个核10个电子，H2ONH2三个核10个电子，NH3H3O五个核，CH4NH4个电子。
2.有“18个电子”的粒子：
ArK、Ca2、Cl、一核18电子的S2、两核18电子的F2、三核18电子的H2S、五核18电子的SiH4、六核18电子的H2O2、N2H4、CH3OH、CH3F。
注：其他粒子如C2H6、N2H5、N2H62也是18电子粒子。
十七、微粒半径的比较
1.判断的基础
电子层数：同等条件下，电子层数越多，半径越大。
核电荷数：同等条件下，核电荷数越大，半径越小。
最外层电子数：同等条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2.具体规则：
同周期元素的原子半径随着核电荷数的增加而减小(稀有气体除外)，如：
NaMgAlSiPSCl。
同一主族元素的原子半径随着核电荷数的增加而增加。例如LiNaKRbCs
同一主族元素的离子半径随着核电荷数的增加而增加。例如f-cl-br-I-
具有相同电子层结构的离子半径随着核电荷数的增加而减小。例如f-nam2al3。
同一元素不同价态的粒子半径，价态越高，离子半径越小。例如FeFe2 Fe3
十八、各种“水”汇集
1.纯物质：重水D2O；重水T2O；蒸馏水H2O；过氧化氢H2O2；水银；晶体二氧化硅。
2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4，OH，H)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：氢、氯、ClO、氢)
苏打水(Na2CO3溶液)
生理盐水(0.9%氯化钠溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2 Cao SiO 2，3 Cao SiO 2，3 Cao al2o 3)
盐水(氯化镁、氯化钠和少量硫酸镁)
王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为13)
十九、具有漂白作用的物质
氧化
化合
吸附的
Cl2、O3、Na2O2、浓硝酸
二氧化硫
活性碳
化学变化
物理变化
不可逆
可逆的
其中Cl2(HClO)、浓HNO3、Na2O2能氧化指示剂，使其褪色。
二十、各种“气”汇集
1.无机物：爆炸性气体(H2和O2)；或水煤气(一氧化碳和H2)；碳酸气体(CO2)
2.有机物：天然气(又称沼气和沼气，主要成分是CH4)
液化石油气(主要是丙烷和丁烷)
裂解气体(主要是CH2=CH2)
焦炉煤气(H2、CH4等。)
电石(CHCH，常含H2S、PH3等。)
二十一、滴加顺序不同，现象不同集
1.硝酸银和氨H2O:
将AgNO3滴入NH3H2O中——开始没有白色沉淀，然后产生白色沉淀。
将N H3H2O滴入AgNO3中，开始出现白色沉淀，然后白色沉淀消失。
2.NaOH和AlCl3:
向AlCl3 _ 3中滴加NaOH开始出现白色沉淀，然后白色沉淀消失。
将AlCl3滴加到NaOH中-开始没有白色沉淀，然后产生白色沉淀。
3.HCl和NaAlO2:
向NaAlO2中滴加HCl它开始呈白色。
沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加――开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加――开始无气泡，后产生气泡
二十二、几个很有必要熟记的相等式量
1．常用相对分子质量
Na2O2：78
Na2CO3：106
NaHCO3：84
Na2SO4：142
BaSO4：233
Al (OH)3：78
C6H12O6：180
2．常用换算
5.6L――0.25 mol
2.8L――0.125 mol
15.68L――0.7 mol
20.16L――0.9 mol
16.8L――0.75 mol
二十三、规律性的知识归纳
5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
注：能和新制Cu(OH)2反应的――除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
（2）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
（4）苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
（5）含醛基的化合物
（6）天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）无机
（1）－2价硫（H2S及硫化物）；CH3
（2）＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
（3）＋2价铁：
（4）Zn、Mg等单质，如Mg＋Br2===H2OMgBr2 (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
（5）－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
（6）NaOH等强碱：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O
（7）AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
（2）苯的同系物；
（3）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
（4）含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
（6）煤产品（煤焦油）；
（7）天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
（1）－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
（2）＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
（3）双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
（1）CH：C2H2和C6H6
（2）CH2：烯烃和环烷烃
（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
（4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
（1）醇―醚 CnH2n+2Ox
（2）醛―酮―环氧烷（环醚）CnH2nO
（3）羧酸―酯―羟基醛 CnH2nO2
（4）氨基酸―硝基烷
（5）单烯烃―环烷烃 CnH2n
（6）二烯烃―炔烃 CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
（1）烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
（2）苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
