第一步：明确题干信息，掌握题目要求。 　　

　　

　　属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。 　　

　　

　　第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 　　

　　

　　(1)判断原理与现象或结论解释的关系。 　　

　　

　　(2)判断“目的―仪器―试剂”的合理性。 　　

　　

　　(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 　　

　　

　　(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 　　

　　

　　第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 　　

　　

　　多用排除法、特例法等。 　　

　　

　　1(2018全国卷)下列实验过程可以达到实验目的的是 　　

　　

　　编号 　　

　　

　　实验目的 　　

　　

　　实验过程 　　

　　

　　A. 　　

　　

　　配制0.400 0 molL1的NaOH溶液 　　

　　

　　称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 　　

　　

　　B. 　　

　　

　　探究维生素C的还原性 　　

　　

　　向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 　　

　　

　　C. 　　

　　

　　制取并纯化氢气 　　

　　

　　向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 　　

　　

　　D. 　　

　　

　　探究浓度对反应速率的影响 　　

　　

　　向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象 　　

　　

　　解析　Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。 　　

　　

　　答案　B 　　

　　

　　2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 　　

　　

　　实验 　　

　　

　　现象 　　

　　

　　结论 　　

　　

　　A. 　　

　　

　　向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 　　

　　

　　黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 　　

　　

　　还原性：FeFe2 　　

　　

　　B. 　　

　　

　　将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 　　

　　

　　集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 　　

　　

　　CO2具有氧化性 　　

　　

　　C. 　　

　　

　　加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 　　

　　

　　石蕊试纸变蓝 　　

　　

　　NH4HCO3显碱性 　　

　　

　　D. 　　

　　

　　向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 　　

　　

　　一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 　　

　　

　　Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 　　

　　

　　解析　A选项：发生的反应为2FeCl3Fe===3FeCl2，Fe将Fe3还原为Fe2，所以还原性：FeFe2，A选项能推出相应结论；B选项：发生的反应为4NaCO2点燃C2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还 　　

原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：发生的反应为NH4HCO3△NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D选项能推出相应结论。

　　

答案　C

　　

3．(2019河南八市联盟测评)下列实验操作能达到预期实验目的的是

　　

选项

　　

目的

　　

操作

　　

A.

　　

比较S与Cl元素非金属性强弱

　　

测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH

　　

B.

　　

制取硅酸胶体

　　

向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸

　　

C.

　　

检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

　　

取少量溶液于试管中，滴加K3溶液

　　

D.

　　

除去Na2CO3溶液中的NaHCO3

　　

向溶液中通入足量CO2

　　

解析　比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸的酸性强弱，故A错误；制备硅酸胶体，需要稀盐酸，浓溶液会反应生成硅酸沉淀，故B错误；除去Na2CO3溶液中的NaHCO3应该加入适量NaOH溶液，故D错误。

　　

答案　C

　　

4．(2019泸州二诊)下列实验操作不能实现对应实验目的的是

　　

选项

　　

实验目的

　　

实验操作

　　

A.

　　

除去乙酸乙酯中的乙酸

　　

向混合液中加入饱和碳酸钠溶液， 充分振荡， 静置分液

　　

B.

　　

证明Fe3＋的催化效果强于Cu2＋

　　

在两支试管中各加2 mL 5% H2O2溶液，再分别滴入0.1 mol/L FeCl3和0.01 mol/L CuSO4溶液1 mL

　　

C.

　　

证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度

　　

向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置

　　

D.

　　

证明CuS不溶于稀H2SO4

　　

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

　　

解析　要比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的。

　　

答案　B

　　

5．(2018全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是

　　

　　

实验操作

　　

实验现象

　　

A.

　　

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

　　

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

　　

B.

　　

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

　　

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

　　

C.

　　

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

　　

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

　　

D.

　　

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

　　

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

　　

解析　酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。

　　

答案　A

　　

6．(2019南昌二模)下列实验方案中，能达到实验目的的是

　　

选项

　　

实验目的

　　

实验方案及现象

　　

A.

　　

比较CH3COOH和HClO的酸性强弱

　　

分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量

　　

B.

　　

验证Na2S2O3是否氧化变质

　　

在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀

　　

C.

　　

证明Fe2＋有还原性

　　

向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去

　　

D.

　　

比较Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

　　

在1 L浓度均为0.1 molL－1的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀

　　

解析　等物质的量的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱，A错误；在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋S↓＋H2O，溶液中生成浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl－反应导致，无法证明Fe2＋有还原性，C错误。故选D。

　　

答案　D

　　

7．(2019遂宁三诊)下列实验操作，现象和结论正确的是

　　

　　

实验操作和现象

　　

结论

　　

A.

　　

向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

　　

Ksp＜Ksp

　　

B.

　　

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色

　　

样品已部分或全部变质

　　

C.

　　

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

　　

NH4HCO3显碱性

　　

D.

　　

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

　　

溶液中含Br2

　　

解析　Fe2＋在酸性条件下会被硝酸根离子氧化成Fe3＋，故加入KSCN溶液后变红，无法判断原样品是否变质，B错误；NH4HCO3固体受热易分解生成氨气、二氧化碳与水，其中氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则不能证明NH4HCO3是否显碱性，C错误；向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明混合后的溶液中有I2分子，则原溶液可能含有I2、Fe3＋或Br2等，D错误。故选A。

　　

答案　A

　　

8．(2018全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是

　　

选项

　　

目的

　　

实验

　　

A.

　　

制取较高浓度的次氯酸溶液

　　

将Cl2通入碳酸钠溶液中

　　

B.

　　

加快氧气的生成速率

　　

在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

　　

C.

　　

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

　　

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

　　

D.

　　

制备少量二氧化硫气体

　　

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

　　

解析　Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。

　　

答案　A