CaCO3 2HCl=氯化钙氘 　　

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反应）

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

四、明确复分解反应发生的本质

复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（稳定、难溶、难电离物质）

注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）

钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。

硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。

六、几个常见离子的检验

1.Cl-离子的检验 （选）

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42-离子的检验 （选）

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO32-离子的检验

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.检验NH4+（选）

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、常见俗称、成分和化学式

生石灰――CaO

熟石灰――Ca(OH)2

石灰石、大理石――CaCO3

食盐――NaCl

火碱、烧碱、苛性钠――NaOH

纯碱、苏打――Na2CO3

小苏打――NaHCO3

铁锈、赤铁矿――Fe2O3

磁铁矿――Fe3O4

金刚石、石墨――C

干冰――CO2

冰――H2O

天然气(甲烷)――CH4

酒精(乙醇)――C2H5OH

*醋酸(乙酸)――CH3COOH

八、常见物质的颜色

红色的固体――Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体――C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体――KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体――KMnO4

淡黄色的固体――S

*蓝色晶体――CuSO45H2O

*蓝色沉淀――Cu(OH)2

*红褐色沉淀――Fe(OH)3

*白色沉淀（不溶于酸）――BaSO4、AgCl

白色沉淀（碳酸盐）――CaCO3、BaCO3

*白色沉淀（碱）――Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色溶液――CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

浅绿色溶液――FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

棕黄色溶液――FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液