第一亲代
人类原子结构的认知发展过程
P4
能量层是电子层。分别用K，L，M，N，O，P，Q表示。每个能级又分为不同的能级。能级的符号用S，P，D，F来表示，分别对应1，3，5，7道。能量系列=能量层序数
P7
基态和激发态。是火焰反应核外电子从激发态回到基态释放的能量。能量以火焰颜色的形式释放。
P10
不同能级和相同能级的电子层具有相同的形状。Ns是球形，np是哑铃形。
P14
元素周期表的结构。时期(一、二、三个短时期，四、五、六个长时期，七个不完全时期)和家族(主要家族、附属家族、第八家族、零家族)。分区(s、p、d、ds、f)
P20
对角线法则：在元素周期表中，一些主族元素与右下方的主族元素在性质上有些相似，称为“对角线法则”。锂和镁在空气中的燃烧产物是氧化锂和氧化镁。铍和铝的氢氧化物，即氢氧化铍和氢氧化铝，是两性氢氧化物。硼和硅的最高价氧化物的水合物的化学式分别是HBO2和H2SiO3，它们是弱酸。因为这些元素的电负性相似。
P32
等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体具有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子有：N2和Co；N2O和CO2；二氧化硫、臭氧和NO2-；SO3和NO3-；以及NH3和h3oCH4和NH4
P39表格
区别与类型，VSEPR模型与分子或离子的三维构型，价电子对数与键数，孤电子对数。比如SO2分子的空间构型是V型，VSEPR模型是平面三角形，价电子对是3，键数是2，孤电子对是1。
P41实验2-1
含Cu2的水溶液是天蓝色的，因为有四水合Cu2。在该离子中，Cu2与H2O分子之间的化学键称为配位键，由H2O中的氧原子提供的孤电子对形成，Cu2接受H2O提供的孤电子对。
P42实验2-2
在装有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，形成蓝色沉淀。继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液2 2OH-。如果加入极性较小的溶剂(如乙醇),就会沉淀出深蓝色的结晶so4H2O。
P48
氢键及其对材料性能的影响。氢键的表达是A-HB-，其中A和B是电负性大的N、O和F。接近水沸点的水蒸气的相对分子质量比为18，这是由于氢键作用导致H2O的相间缔合，形成所谓的缔合分子。
P66
因为氢键的方向性，冰晶中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水的密度小。冰融化时，其密度先增大后减小。P48邻羟基苯甲醛分子内氢键降低沸点，分子间氢键提高沸点。氢键是一种很强的分子间作用力，不是化学键。
P50
相似性和兼容性。非极性溶质通常可溶于非极性溶剂，而极性溶质通常可溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多方面的。比如氨易溶于水是因为氨和水反应，氨和水是极性分子，氨分子和水分子之间形成氢键。另一个例子是用饱和盐水收集氯气。P51思考和交流3反应，I2 I-=I3-
P53
无机含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的结构式，知道每个分子中的配位键。学会用非羟基氧判断酸度。非羟基氧
2是强酸。非羟基氧越大，酸性越强。H2CO3的非羟基氧为1，H2CO3的酸性与HNO2和H3PO4相似，但H2CO3的酸性很弱，因为只有少量溶于水的碳酸与水结合形成H2CO3。
P60
晶体的自柔性是指晶体可以自发地呈现多面体形状，晶体往往表现出各向异性。区分晶态和非晶态的最可靠的方法是进行X射线衍射实验
金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可以定向运动。金属容易导电、导热、延展性好，可以用“电子气理论”来解释
P74
金属原子在一个平面上的排列方式有两种：非致密层(配位数为4)和致密层(配位数为6)。
高的
P76
金属晶体的四种堆积模型(名称、典型代表、空间利用率、配位数、单胞模型)
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CsCl和NaCl的阴阳离子比为1: 1，但它们的配位数不同。仔细观察CaF2的晶胞，发现Ca2的配位数是8，F-的配位数是4。
P79科学愿景
MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的分解温度越来越高？碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子与碳酸根离子中的氧离子结合，
使碳酸根离子分解成CO2，由于对应阳离子半越来越大，结合氧离子能力越来越弱，所以受热温度越来越晶体熔沸点比较
若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论。
分子晶体：HBr、HI。它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr高。原子晶体：晶体Si、金刚石C。它们都为原子晶体，共价键键长越长，键能越小。Si原子半径大于C，所以碳碳键键能大，金刚石熔点高。离子晶体：Na、Mg、Al。它们都为金属晶体，离子半径越来越大，价电子越来越多，金属键越来越强，熔点依次升高。离子晶体：NaCl、CsCl。它们都为离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，离子键越强，熔点越高。
若是不同类型的晶体，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中共价键所需的能量>离子晶体中离子键所需的能量>分子晶体中范德华力所需的能量，所以熔点依次降低
